Question

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO₄．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）D元素、A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）F元素的簡單氫化物是水；不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；常溫下，鉀與是反應(yīng)生成KOH與氫氣；
（5）H元素跟A元素形成化合物為溴化鈉，含有鈉元素，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，屬于離子化合物，由鈉離子與溴離子構(gòu)成，用Na原子、Br原子電子式表示其形成過程；
（6）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Na； K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）D元素、A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物是H₂O，O原子與H原子之間形成極性鍵，常溫下，鉀與是反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：H₂O；極性鍵；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，含有鈉元素，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，屬于離子化合物，由鈉離子與溴離子構(gòu)成，用Na原子、Br原子電子式表示其形成過程為，
故答案為：NaBr；黃；；
（6）同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，酸性：HClO₄＞HBrO₄，
故答案為：HCl；HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期表綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．