2．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

分析 先根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時間越大．

解答 解：前20s反應(yīng)H2?2H的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{20s}$=0.002mol/（L•s），
反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，濃度變化為0.06mol/L-0.024mol/L=0.036mol/L，
按照前20s的平均反應(yīng)速率計算，反應(yīng)消耗的時間為$\frac{0.036mol/L}{0.002mol/（L•s）}$=18s，
由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時間大于18s，
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．G和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式C5H12，它的所有同分異構(gòu)體中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
（5）分子式為C4H10O的醇  的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示兩組吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是（　�。�
 ABCD
用品  
聚乙烯盒		 
成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有4個．
（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結(jié)構(gòu)如圖1．已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中不存在孤對電子，孤對電子產(chǎn)生排斥作用強于成對電子．
（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是1和3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是bc（選填編號）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當(dāng)濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時，此濁液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為1.25×10-6：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案