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2．在恒溫恒容的容器中進行反應H2?2H，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（　�。�
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

分析 先根據v=$\frac{△c}{△t}$計算出20s內的平均反應速率，再利用此反應速率計算出反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應時間，由于反應物濃度減小，反應速率減小，反應消耗的時間越大．

解答 解：前20s反應H2?2H的平均反應速率為v=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{20s}$=0.002mol/（L•s），
反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，濃度變化為0.06mol/L-0.024mol/L=0.036mol/L，
按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為$\frac{0.036mol/L}{0.002mol/（L•s）}$=18s，
由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于18s，
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，關鍵是理解隨著反應的進行，反應物的難度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H2O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據上表給出的數(shù)據，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質中的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應的還原劑是Al（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式C5H12，它的所有同分異構體中支鏈最多的結構簡式．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式為CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
（5）分子式為C4H10O的醇  的同分異構體共有4種，其中一種同分異構體的核磁共振氫譜顯示兩組吸收峰，該同分異構體的結構簡式為C（CH3）3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　�。�
 ABCD
用品  
聚乙烯盒		 
成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有4個．
（2）鐵單質在一定條件下可與CO反應生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結構如圖1．已知CO分子與N2分子結構相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中不存在孤對電子，孤對電子產生排斥作用強于成對電子．
（4）血紅素分子結構如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結合的氮原子的編號是1和3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是bc（選填編號）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應管冷卻水應從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的是正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時，此濁液中Cl-與SO42-的物質的量濃度之比為1.25×10-6：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應，同時催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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