海水淡化的方法有多種是
 
（寫出2種）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，可用蒸餾、電滲析或離子交換法等，以此解答．
解答： 解：目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法．
故答案為：蒸餾法、多級(jí)閃急蒸餾法．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是（　�。�
A、CH4和OH-
B、H3O+和NH4+
C、HS-和N2H4
D、K+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　　）
A、3和9B、6和8
C、7和12D、10和14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③ C C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為
 
，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請(qǐng)回答
（1）寫出元素符號(hào)B：
 
，C：
 

（2）BA2的電子式
 
，BA2分子中化學(xué)鍵屬于
 
鍵．．
（3）D2A2的化學(xué)式
 
．
（4）C在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)填寫）
 
．
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①
 
②
 
．
（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和必要的計(jì)算確定溶液中一定存在的離子有哪些（寫出必要的推理及計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)等日常生活領(lǐng)域中起著十分重要的作用．
泡銅（Cu2O、Cu）Al高溫粗銅精銅電解精煉
工業(yè)上由泡銅礦（主要成分Cu2O和Cu的混合物）冶煉銅的主要流程如下：
泡銅（Cu2O、Cu）
Al
高溫
粗銅
電解精煉
精銅
（1）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖、蔗糖、淀粉等都屬于糖類．糖類是綠色植物
 
的產(chǎn)物．由
 
三種元素組成的一類有機(jī)化合物．

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