A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：
 
，C：
 

（2）BA2的電子式
 
，BA2分子中化學鍵屬于
 
鍵．．
（3）D2A2的化學式
 
．
（4）C在元素周期表中的位置是第
 
周期，
 
族，其原子結構示意圖為
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，
（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素，故答案為：C；Si；
（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2分子中化學鍵屬于共價鍵，故答案為：；共價；
（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的掌握．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應在一定溫度下是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選不得分）．
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO）=
 
，CO的平衡轉化率為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水淡化的方法有多種是
 
（寫出2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）實驗用品：電極（
 
、
 
）、稀硫酸、
 
（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）；
（3）實驗裝置；
（4）原電池設計及注意的問題．
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為
 
，在耳機中又由
 
轉化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生
 
，該電池負極發(fā)生的反應是：
 
，正極發(fā)生的反應是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上發(fā)生的反應屬于
 
 反應．
③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學式
 
．
（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 

②Y電極反應式是
 
．
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：①CuCl2
 
②NaHCO3
 
③KHSO4
 

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸
 
②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（3）寫出與離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的其中一個化學方程式
 
．

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