Question

19．某同學受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂的啟發(fā)，提出過量氯氣與鐵反應生成FeCl₃、氯氣與過量鐵粉反應生成FeCl₂的觀點．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是FeCl₃和FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：（請在表格的橫線處填空）

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含F(xiàn)eCl2

（3）已知　Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請把答案寫在橫線上）由淺綠色變?yōu)辄S色，該變化過程的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是CD（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L    B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L    D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入與FeSO₄等物質的量的Na₂O₂固體，恰好使FeSO₄轉化為Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
（2）固體物質中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應；
（4）A、鐵還原性大于銅，鐵有剩余，一定有銅剩余；
B、有銅無鐵，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，銅可能為反應或部分反應，溶液中鐵離子不存在；
C、溶液中氯離子濃度不變；
D、溶液中鐵銅都有，說明鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子；
（5）在FeSO₄的溶液中加入與FeSO₄等物質的量的Na₂O₂固體，恰好使FeSO₄轉化為Fe（OH）₃，反應的離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

解答 解：（1）根據(jù)類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案為：FeCl₃；FeCl₃和FeCl₂；
（2）固體物質中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應變紅，在酸性KMnO₄溶液中加入少量A，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質，即不含F(xiàn)eCl₂，
故答案為：溶液變紅色；FeCl₂；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：由淺綠色變?yōu)辄S色；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）A、鐵還原性大于銅，鐵有剩余，一定有銅剩余，只發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，依據(jù)鐵離子物質的量0.02mol生成亞鐵離子0.03mol，亞鐵離子濃度c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故A錯誤；
B、有銅無鐵，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，銅可能為反應或部分反應，當銅部分反應時，所以反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，依據(jù)鐵離子物質的量0.02mol則生成亞鐵離子小于0.03mol，亞鐵離子濃度c（Fe²⁺）小于0.3mol/L，故B錯誤；
C、溶液中氯離子濃度不變，燒杯中有Cu無Fe，說明鐵全部反應生成亞鐵離子，銅可能為反應或部分反應，溶液中鐵離子不存在，溶液中c（Cl^-）=0.6mol/L，故C正確；
D、溶液中鐵銅都有，說明只發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，燒杯中Fe、Cu均有，說明鐵離子全部反應，依據(jù)A計算得到c（Fe²⁺）=0.3mol/L，故D正確；
故選CD；
（5）在FeSO₄的溶液中加入與FeSO₄等物質的量的Na₂O₂固體，恰好使FeSO₄轉化為Fe（OH）₃，反應的離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

點評 本題考查了反應類推方法的應用，反應產物實驗設計的應用，反應現(xiàn)象的判斷，實驗方案的設計，鐵、銅、氯化鐵溶液共存問題的分析判斷離子濃度的計算，題目難度中等．