9．下面有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A．14C與14N含有相同的中子數(shù)
B．14C與C60是同分異構(gòu)體
C．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
D．14C與12C互為同位素

分析 A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；
C．同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的；
D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子．

解答 解：A．因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此它們的中子數(shù)分別為8、7，故A錯誤；
B．因同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，而14C與C60都不是化合物，故B錯誤；
C．因同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，所以14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；
D．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以14C與12C互為同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同位素，明確質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、同位素和同分異構(gòu)體的概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2的啟發(fā)，提出過量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2的觀點．為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2．
（2）設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：（請在表格的橫線處填空）
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
（3）已知　Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請把答案寫在橫線上）由淺綠色變?yōu)辄S色，該變化過程的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是CD（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L    B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L    D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名法命名為5-甲基-4-乙基-3-庚烯

（2）系統(tǒng)命名法命名為1，3二甲基苯
（3）CH2=CH-CH=CH2系統(tǒng)命名法命名為1，3丁二烯
（4）2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．完成下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（2）NaHSO3NaHSO3═Na++HSO3-
（3）NaH2P04NaH2P04=Na++H2PO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V1=V2＜V3．
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體．它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCONH2
（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是AC
A．丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B．丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是（反應(yīng)均在一定條件下進行）：CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH2=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為HCN，反應(yīng)Ⅱ的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．8g18O2含有的中子數(shù)為5NA
B．1molFeI2與足量Cl2氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)約為NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標(biāo)出電源的正、負極：X為正極，Y為負極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是濾紙變藍，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是試紙變紅．
（3）寫出電極反應(yīng)式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）偏轉(zhuǎn)．
（5）若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極2H2+4OH--4e=4H2O．B極2H2O+O2+4e=4OH-．

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