Question

7．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%；
（2）若反應溫度升高，M的轉化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）計算該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為K=0.5；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol/L，c（N）=a mol/L，達到平衡后，c（P）=2mol/L，a=6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)M的轉化率為60%計算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉化率定義計算；
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大；
（3）依據(jù)三段法結合平衡常數(shù)概念解答即可；
（4）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計算．

解答 解：（1）△c（M）=60%×1mol•L^-1=0.6mol•L^-1，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L^-1，故此時N的轉化率$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$×100%=25%，故答案為：25%；
（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大，故答案為：增大；
（3）△c（M）=60%×1mol•L^-1=0.6mol•L^-1，則：
           M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：1    2.4     0     0
轉化（mol/L）：0.6   0.6    0.6   0.6
平衡（mol/L）：0.4    1.8    0.6   0.6
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5，故答案為：0.5；
（4）反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L^-1，c（N）=amol•L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則：
           M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：4    a     0       0
轉化（mol/L）：2    2     2      2
平衡（mol/L）：2    a-2    2     2
所以$\frac{2×2}{2×（a-2）}$=0.5，解得a=6，故答案為：6．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、平衡常數(shù)的有關計算等，題目難度不大，注意理解化學平衡常數(shù)的用途，判斷反應進行程度、判斷反應進行的方向、計算轉化率等．