Question

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）

• A． 78gNa₂O₂晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2N_A
• B． HBr的電子式為H⁺（）^-
• C． 3.4g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成；
B．溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成一對共用電子對，溴化氫中溴原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層為2個電子；
C．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵；
D．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，而Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成，Na⁺為2mol，O₂^2-為1mol，故A錯誤；
B．溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，故B錯誤；
C．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，1個氨氣中含有3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵，故C正確；
D．PCl₃中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；BCl₃中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的構(gòu)成、電子式的書寫、8電子結(jié)構(gòu)的判斷等，難度不大，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識的積累．