如表為有關(guān)化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(  )
相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A.a(chǎn)>b>c    B.a(chǎn)<b<c    C.c<a<b     D.a(chǎn)+b=c
B

試題分析:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY,這說明AgY的溶度積常數(shù)小于AgX的溶度積常數(shù);③向②中加入NaZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ,說明AgZ的溶度積常數(shù)小于AgY的溶度積常數(shù)。根據(jù)pKsp=-lgKsp可知,溶度積常數(shù)越小,pKsp越大,所以表中a、b、c的大小關(guān)系為a<b<c,答案選B。
點評:該題設(shè)計新穎,針對性強,有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,有助于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。明確沉淀轉(zhuǎn)化的原理和溶度積常數(shù)與pKsp的關(guān)系是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀C;②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B.濾液b中不含Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
(1)加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名稱是                
H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                         。
(2)加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          ,pH應(yīng)調(diào)至        范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
(3)經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬,操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同,具體包括         、         
過濾、        、干燥等步驟。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的是
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等
B.CaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液
C.升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3的溶解量降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實際密切相關(guān),在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用,同時也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
(1)熔融狀態(tài)下,鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1),反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2  Fe+2NaCl,該電池放電時,正極反應(yīng)式為 ________________                          _____:

充電時,__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;
該電池的電解質(zhì)為________    _。
(2)某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2),一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解,經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題:

①Y電極材料是    ,發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是:
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是             
(3)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.25℃時,pH=5鹽酸和pH=9的氨水,兩溶液中水的電離程度不同
B.25℃時,Ksp(A)> Ksp(B),說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常溫下pH=4的鹽酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.在NH4Cl溶液中加入適量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32+H2OHCO3+OH,下列說法正確的是(   )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.加入NaOH固體,c(HCO3)/c(CO32) 減少
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2,pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溶液中同時存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L),F(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH,根據(jù)右表可知,下列說法錯誤的是
A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀
B.加堿過程中,F(xiàn)e2+、Mn2+幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀
C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液pH應(yīng)大于9
D.pH=14時,四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中,Ag與Cl的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H)和c (OH)的關(guān)系,即c (Ag) · c (Cl)=Ksp(常數(shù))。下列溶液中:①20 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液,②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液,③40 mL 0.03 mol·L-1鹽酸,④10 mL H2O,⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序為
A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④①②③D.④③⑤②①

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