【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1molCO0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個(gè)容器容積:①>>

C.P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D.P點(diǎn),向容器②中再充入CO、H2CH3OH0.025mol,此時(shí)v(CO)>v(CO)

【答案】CD

【解析】

A.同一容器中,升高溫度,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.相同溫度下,增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)平衡正向移動(dòng),則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大,根據(jù)圖知,相同溫度下甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是:①>②>③,說(shuō)明壓強(qiáng)大小順序是:①>②>③,則容器體積為:①<②<③,故B錯(cuò)誤;

CP點(diǎn),容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%,設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為x,列三段式有

同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則有=50%,解得x=0.75,CO的轉(zhuǎn)化率為75%,故C正確;

D.設(shè)容器體積為VLP點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K==1200V2,向容器②中再充入CO、H2CH3OH0.025mol,此時(shí)濃度商==355.5V2K,則平衡正向移動(dòng),所以此時(shí)v(CO)v(CO),故D正確;

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素的化合物種類(lèi)繁多,性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化成SO3,自身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1、圖2所示,則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為____。

2)在氮?dú)獗Wo(hù)下,在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液(pH =2.5)。反應(yīng)過(guò)程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時(shí)間的變化曲線(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)如圖3所示。請(qǐng)根據(jù)圖3中信息寫(xiě)出min前反應(yīng)的離子方程式____。

3)研究人員用活性炭對(duì)汽車(chē)尾氣中的NO進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,反應(yīng)相同時(shí)間時(shí),測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示:

由圖4可知,溫度低于1 050 K時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是__;溫度為1050 K時(shí)CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

對(duì)于反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),、為各組分的平衡分壓,如=·,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol,假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為,則=__(用含的最簡(jiǎn)式表示)。

4)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變,測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。

①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__(填“ > ”“ < ”“ =”。

②E、F、GH四點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)是____________

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2Mg2、SO42以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:

1)④步所加試劑是____。

2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____、____。

3)第⑦步的操作名稱(chēng)____,需要的玻璃儀器有____、____。

4)通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42已除盡的操作方法是____。

Ⅱ.(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L

2)在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)mR2、R3判斷正確的是____

Am=y,R3是氧化產(chǎn)物 Bm=2y,R2被氧化

Cm=2,R3是氧化劑 Dm=4,R2是還原劑

3)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng),則該反應(yīng)的△H>0

B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C.常溫下,0.1molL1CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D.常溫下,向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體,溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO③COH2的混合物甲醛(HCHO);⑤CH3COOH;葡萄糖(C6H12O6)中,符合題意的是 ( )

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,且比值為52,則鹽酸的濃度是(  。

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱,則下列表達(dá)正確的是

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1

C.Na2O2CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案