【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)能分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生生成黃色沉淀的離子方程式為 ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。
(3)在(2)中滴加定暈鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子(X),認(rèn)為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一種方案不合理的原因 。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)先逐漸增大,后逐漸減;(2)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;B中品紅溶液褪色,C中無(wú)明顯變化。(或B中無(wú)明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀);(3)乙;(2分)甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO42-,不能判定是否生成SO42-;(4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
【解析】
試題分析:(1)溫度低于600℃,Na2SO3不分解,因此加入鹽酸,發(fā)生Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl,NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O,HSO3-的濃度先變大,后變;(2)出現(xiàn)淡黃色沉淀,說(shuō)明生成S單質(zhì),加熱700℃,Na2SO3部分分解,分解成硫化鈉和硫酸鈉,生成S的離子反應(yīng)方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,硫化鈉可能過(guò)量,生成H2S氣體,不能使品紅溶液褪色,但和硫酸銅發(fā)生CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,品紅溶液不變色,硫酸銅出現(xiàn)黑色沉淀,也有可能是亞硫酸鈉過(guò)量,產(chǎn)生SO2,SO2能使品紅溶液褪色,硫酸銅不變渾濁;(3)方案甲,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO4,SO32-干擾SO42-的判斷,故錯(cuò)誤;方案乙先加入稀鹽酸,排除離子的干擾,如Ag+、SO32-等,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO42-,方案乙合理;(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)方程式為:4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)
A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.生石灰
(2)裝置B的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明了NH3具有 性,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)E裝置中濃硫酸的作用 (寫出一條即可)
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D.煤的氣化是化學(xué)變化,石油分餾是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度℃ | Na2SO4 | Na2S2O3 溶液 | 稀 H2SO4 | H2O | |
V/mL | c/ (moL-L-1) | V/mL | d (moL-L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 — | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:
(1)Al(OH)3的電離方程式:AlO2-+H++H2OAl(OH)3A13++3OH-
(2)無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn):182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于A1(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是( )
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為 ,它們所含氫原子數(shù)之比為 ,所含質(zhì)子數(shù)之比為 。
(2)在150℃,mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體是H2密度的d倍,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為 ;用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。
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