Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)

 

．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式

 

．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正價(jià)為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正價(jià)為+7，所以Y為Cl；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，
（1）Y為氯元素，其簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）X為O，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，該原子為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；        
（3）二氧化硅與C反應(yīng)生成硅和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si；
（4）惰性電極電解MgCl₂的溶液，在陽極氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；      
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物為氯化銨，銨根離子發(fā)生水解，該溶液中離子濃度的關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電解、水解等知識(shí)來解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．