有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑,它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等,可用以下方法合成:

(1)X的反應(yīng)類型為
 
,反應(yīng)條件是
 

(2)E和F的相互關(guān)系是
 
.(填序號(hào))
A.同系物    B.同一種物質(zhì)    C.同一類物質(zhì)    D.同分異構(gòu)體
(3)請(qǐng)寫出化學(xué)方程式→A:
 

A+D→E:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,對(duì)二甲苯氧化也得到B,則B為.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙醛氧化生成D為CH3COOH,D與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2OH,G與B發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成F為,據(jù)此解答.
解答: 解:在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,對(duì)二甲苯氧化也得到B,則B為.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙醛氧化生成D為CH3COOH,D與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2OH,G與B發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成F為,
(1)X反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);光照;
(2)E為、F為,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,均屬于酯類,故選:CD;
(3)生成A的反應(yīng)方程式為:;
A+D→E的反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的高效水處理劑.
(1)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是
 

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為
 
 

(3)制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法.
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子
 
mol.
②濕式氧化法的流程如圖:

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是:
 

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電電池,圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量?jī)H次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3.回答下列問題:
(1)Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 

(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng).寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液,寫出陽極電極反應(yīng)式
 

(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水,其溶液中各離子濃度大小關(guān)系
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理.
Ⅰ.染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水,會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體).除去NO2-的離子方程式為
 

Ⅱ.某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
 

(2)加入H2O2的作用是
 

(3)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是
 
(選填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
Ⅲ.印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3.腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1,請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
 
 
③過濾.(提供的藥品:Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
(填字母).
A.K2Cr2O7    B.NaClO    C.H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)在步驟Ⅱ中,①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物質(zhì)中的
 
(填字母);A.NaOH            B.Cu       C.Cu2(OH)2CO3
②江河入?谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚.將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是
 

(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是( 。
A、Fe
B、FeCl2
C、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由ABCD四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
裝置   
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
;
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是
 
;
(3)裝置丙中溶液的pH
 
(填“變大”或“變小”或“不變”);
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化合物A可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng).回答下列問題:

已知:A可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,且1mol A和足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)下列有關(guān)物質(zhì)C和物質(zhì)E關(guān)系敘述正確的是
 
(填編號(hào))
a.同種物質(zhì)     b.同分異構(gòu)體     c.不同的單體   d.不同的化學(xué)性質(zhì)
(3)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)F是A的同分異構(gòu)體,已知F分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基,且可以使氫氧化鈉的酚酞溶液緩慢褪色,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法都正確的是( 。
物    質(zhì)除雜試劑分離方法
ACu(Fe)稀硫酸過濾
BCl2(HCl)NaOH溶液洗氣
CI2(CCl4--過濾
DBr2(H2O)酒精萃取
A、AB、BC、CD、D

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