一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.40mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.4g
B、10.08g
C、3.36g
D、5.60g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：完全反應(yīng)后濾液中沒有Cu2+，說明溶液中也沒有Fe3+，則溶液中陽離子有Fe2+和H+，溶質(zhì)為FeCl2和HCl，
根據(jù)電荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl-），則n（Fe2+）=
4.40mol/L×0.1L-0.40mol/L×0.2L
2
mol=0.18mol，生成n（H2）=
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，因?yàn)檫�有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu，n（Cu）=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，
設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)Fe原子守恒得x+2y=0.18
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1，
從而計(jì)算n（Fe），根據(jù)m=nM計(jì)算鐵的質(zhì)量．
解答： 解：完全反應(yīng)后濾液中沒有Cu2+，說明溶液中也沒有Fe3+，則溶液中陽離子有Fe2+和H+，溶質(zhì)為FeCl2和HCl，
根據(jù)電荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl-），則n（Fe2+）=
4.40mol/L×0.1L-0.40mol/L×0.2L
2
mol=0.18mol，生成n（H2）=
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，因?yàn)檫�有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu，n（Cu）=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，
設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)Fe原子守恒得x+2y=0.18
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1，
解得x=0.10、y=0.04，
所以m（Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，能化繁為簡(jiǎn)，提高效率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物，有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，如圖所示：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）②處的現(xiàn)象是
 
；
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是
 
，第二次使用的作用是：
 
；
（4）④的作用是：
 
，該反應(yīng)表現(xiàn)了二氧化硫的
 
性．
（5）根據(jù)
 
現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大蘇打）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再
 
．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2S2O3生成）；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
 
；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 
．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是
 
．
②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉為指示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
編號(hào)123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02
到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)
①在溫度不變的條件下，加入2molSO2（g）和2molO2（g），平衡后，SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，若相同條件投入1molSO2（g），xmolO2（g）和ymolSO3（g），平衡后SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)也為30%，則x=
 
y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：，
試以丙酮為原料，選用必要的其他試劑合成有機(jī)玻璃，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，C
 

（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→D、D→E反應(yīng)類型屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱
 
．
（2）圖示①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為
 
，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．在實(shí)驗(yàn)過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
C．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是
 
，
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是：
 
．
A．潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：
 
．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是（　　）
A、明礬能用于凈水
B、泡沫滅火器的原理
C、銅綠的生成
D、配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.5mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度；
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前滴定管必須進(jìn)行的操作為
 
．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的HCl溶液濃度偏高的是
 

A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失         B．錐形瓶不潤洗，不干燥．
C．滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)            D．滴定時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出
（4）滴定時(shí)的操作方法為
 
握酸式滴定管的活塞，
 
搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 

 
，直到因加入一滴鹽酸后，溶液變色，并
 
為止．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，其體積（　　）
A、大于40． 00 mL
B、等于40.00 mL
C、大于10.00 mL
D、等于10.00 mL

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