【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

2)在溶液中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C.與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

DKOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

3)從溶液中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。

4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:______ FeO42-______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)______ O2______ OH。

【答案】(12OHCl2===ClOClH2O 2分)

2AC 2分)

32Fe33ClO10OH===2FeO42-3Cl5H2O 2分) 0.45 2分)

44 10 4 3 8 2分)

【解析】

試題分析1)氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,離子方程式為2OHCl2===ClOClH2O。(2)氫氧化鉀可以提供堿性環(huán)境也可以和溶液中溶解的過量的氯氣反應(yīng)生成次氯酸鉀,所以選AC。(3Fe3ClO氧化成FeO42-,離子方程式為2Fe33ClO10OH===2FeO42-3Cl5H2O 59.4 g K2FeO4的物質(zhì)的量為0.3 mol,根據(jù)方程式計算次氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.45 mol。(4)根據(jù)電子守恒,氫氧化鐵和氧氣的化學(xué)計量系數(shù)之比為4∶3,再根據(jù)質(zhì)量守恒得系數(shù),配平為4FeO42-10H2O===4Fe(OH)3(膠體)3O28OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClNaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaClNaClO)的變質(zhì)情況。

1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實(shí)驗方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向試管A中加足量①;
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加

A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);
,則消毒液未變質(zhì);
,則消毒液完全變質(zhì)。

3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗步驟如下:

量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL

滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填酸式堿式)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗3,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:


沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗步驟如下:

6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g

回答下列問題:

1)實(shí)驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說明理由 。

2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法 是 。

3)上述裝置圖中,B的名稱是 D儀器的名稱是 。

4B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定

5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時,正丁醛在 層(填

6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 ,為更好的控制溫度,可以采取的改進(jìn)措施是 。

7)本實(shí)驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識,下列解釋不正確的是(

選項

古文或諺語

化學(xué)解釋

A

日照香爐生紫煙

碘的升華

B

以曾青涂鐵,鐵赤色如銅

置換反應(yīng)

C

煮豆燃豆萁

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D

雷雨肥莊稼

自然固氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8分)在200mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示。

1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

2V1: V2= 。

3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

4)在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H+、Fe2+、NO3、SO42﹣

B.Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3

C.Na+、Ca2+、Cl、SO42﹣

D.Fe3+、K+、SCN、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Fe與過量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施中可加快反應(yīng)速率的是( )

A.加10mL水 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.CuSO4晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下:

1A,B,C,D,E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______

2此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。放熱、吸熱

3AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B.消耗lmol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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