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    【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )
    A. 粒子種類與溶液相同
    B. 升高溫度，增大
    C. 加入溶液，減小
    D. 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    從溶質(zhì)的溶解直至水的電離，可知溶液中粒子種類；根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析濃度變化；由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關(guān)系。
    A項：溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分兩步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出溶液的各種過程，兩溶液中粒子種類相同，A項正確；
    B項：CO32－水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，減小，B項錯誤；
    C項：加入溶液，Ca2+與CO32－結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使減小，C項正確；
    D項：水溶液都是電中性的，符合電荷守恒，D項正確。
    本題選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：
    下列說法不正確的是
    A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
    B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
    C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解
    D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________
    (2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.
     (3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質(zhì)的量濃度為_____________________.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
    (1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為_____________
    (2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
    (3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
    元素
    Mn
    Fe
    電離能
    717
    759
    1 509
    1 561
    3 248
    2 957
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，其原因是___________________________。
    (4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子：價電子總數(shù)的價電子數(shù)提供電子數(shù)．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學(xué)式為________．
    (5)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：
    其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，設(shè)原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長為_________
    (6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì)，氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題：
    （1）分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____；結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因____。
    （2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（標況下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s）  Z（g），經(jīng)10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
    A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動
    B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
    C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10
    D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知A元素的一種原子沒有中子；B元素的原子得1個電子后形成的離子與氬原子電子數(shù)相同；C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層少2個；D元素的原子與A原子構(gòu)成的分子A2D有10個電子。則A的元素符號為_____ ；B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；D的元素名稱為______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進行如下實驗：
    （1）白色沉淀甲是___；
    （2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式___；
    （3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；
    （4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列化學(xué)用語正確的是
    A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
    C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案