Question

20．如圖為常溫下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1鹽酸和20.00mL 0，.1000mol•L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　�。�

• A． 圖2是滴定鹽酸的曲線
• B． 圖1滴定時應該選擇酚酞做指示劑
• C． B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
• D． 當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．鹽酸為強酸，0.1000mol•L^-1鹽酸pH=1；
B．氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點溶液呈堿性；
C．如恰好反應，溶液呈堿性，pH＞7；
D．如滴加較少NaOH，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖2，故A正確；
B．氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點溶液呈堿性，可用酚酞為指示劑，故B正確；
C．如恰好反應，溶液呈堿性，pH＞7，而B點時呈堿性，則V（NaOH）＜V（HA），故C正確；
D．當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識，注意根據電荷守恒、物料守恒進行判斷離子濃度大小，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力．