Question

11．金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產生如圖變化（部分參與反應的物質和反應條件省略）：

已知：
金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請寫出下列物質的化學式：D：Na₂O₂ F：NaAlO₂ I：Al（OH）₃
（2）請寫出生成氣體G的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H與氨水反應生成I的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）當把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現象是金屬A熔化而不滴落，原因是氧化鋁的熔點遠高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落．
（4）某同學設計了用金屬A和濃HNO₃在常溫下反應直接得到鹽H的方案．該同學的方案是否能達到實驗目的？否（是或否）原因是常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．

Answer 1

分析 金屬A是地殼中含量最多的金屬，則A為金屬Al；Al在空氣中迅速被氧化成氧化鋁，則C為Al₂O₃；H是硝酸鹽，則H為Al（NO₃）₃；D是一種淡黃色的化合物，則D為Na₂O₂；E能夠與金屬鋁反應生成氣體G，則E為NaOH，G為H₂，F為NaAlO₂；Al（NO₃）₃、NaAlO₂都能夠轉化成I，則I為Al（OH）₃，據此進行解答．

解答 解：金屬A是地殼中含量最多的金屬，則A為金屬Al；Al在空氣中迅速被氧化成氧化鋁，則C為Al₂O₃；H是硝酸鹽，則H為Al（NO₃）₃；D是一種淡黃色的化合物，則D為Na₂O₂；E能夠與金屬鋁反應生成氣體G，則E為NaOH，G為H₂，F為NaAlO₂；Al（NO₃）₃、NaAlO₂都能夠轉化成I，則I為Al（OH）₃，
（1）根據分析可知，D為Na₂O₂、F為 NaAlO₂、I為Al（OH）₃，
故答案為：Na₂O₂；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）氣體G為氫氣，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
H與氨水反應生成I的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）由于氧化鋁的熔點遠高于鋁，加熱鋁片后生成的氧化鋁包裹住了熔化的鋁使其不滴落，
故答案為：氧化鋁的熔點遠高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落；
（4）常溫下金屬鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現象，阻止了反應的繼續(xù)進行，則常溫下不能用鋁與濃硝酸制取硝酸鋁，
故答案為：否；常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．

點評 本題考查無機推斷，題目難度中等，正確推斷各物質名稱為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．