【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是

A.原合金質(zhì)量為0.92 g B.圖中V2100

C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g D.OP段發(fā)生的反應為:OH-+H+=== H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:12Na+2H2O=2NaOHH2,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,反應后pH=14,說明生成NaOH過量,此時nOH=20×103×1mol=0.02mol,因此0~V1段發(fā)生的反應是HOH=H2O,此段消耗的鹽酸的體積為0.02×103/1mL=20mL,PQ段發(fā)生反應是AlO2HH2O=AlOH3,Q點溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,nNa=nNaCl=nHCl=40×103×1mol=0.04mol,合金與水反應后溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2,根據(jù)nNaOH=nOH=0.02mol,根據(jù)Na元素守恒nNaAlO2=nNa-nNaOH=0.04-0.02mol=0.02mol,因此nAl=0.02mol,合金的質(zhì)量為0.04×23+0.02×27g=1.46g,故說法錯誤;2QW段發(fā)生AlOH3+3H=Al3++3H2O,消耗的nH=3×nAl=3×0.02mol=0.06mol,即此段消耗鹽酸的體積為0.06×1000/1mL=60mL,V2=100mL,故說法正確;C、沉淀是AlOH3,其質(zhì)量為0.02×78g=1.56g,故說法正確;D、根據(jù)選項A的分析,故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A.石墨電極與直流電源負極相連

B.銅電極的反應式為:2H++2e=H2

C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移

D.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25°C時,某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中cOH>cH+

D.AB發(fā)生的反應為:Ca2+ + CO32-== CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

①該反應是___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

②當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是___________________

(2)(6分)把3molA和2.5molB混合,充入2L密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5秒鐘反應達到平衡,生成1 molD,并測得C的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1,則此反應中B的轉(zhuǎn)化率為 ,C的化學計量數(shù)x為 ,A的平衡濃度為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時0.05mol/LBa(OH)2溶液,pH

A.12.7 B.12.0 C.13.0 D.13.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,32gO2 O3的混合物含有2Na個氧原子

B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA

D.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰,俗稱熱冰,下列說法正確的是( )

A熱冰與水的化學性質(zhì)相同 B熱冰在任何條件下都不會融化

C.水結(jié)成熱冰分子間的間隔變大 D.結(jié)成熱冰后,分子停止運動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生化學課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,進行了下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1沉淀為CuCO3;

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuOH2·mCuCO3]。

【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解,都生成黑色固體CuO。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;

步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置夾持儀器未畫進行定性實驗;

【問題討論】

1假設(shè)2中的沉淀為 ,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是

2步驟1用無水乙醇洗滌,再風干的目的 ,

3裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ,

4若反應后A中藍綠色固體變黑,C中澄清石灰水變渾濁,證明假設(shè) 填寫序號一定不成立

5乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,通過觀察便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是 填代號

A濃硫酸 B無水CuSO4 C堿石灰 dP2O5

6該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立,他們想進一步測定藍綠色固體的化學式,丙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表后,建議將C中的澄清石灰水改為BaOH2溶液,其原因是 雙選,填代號

溶解度s/g

溶度積Ksp

摩爾質(zhì)量Mg/mol

CaOH2

BaOH2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

aBaOH2溶解度大于CaOH2,能充分吸收CO2

bBaOH2為強堿CaOH2為弱堿

c吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

d相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

7作上述調(diào)整后,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7gC中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 ,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OHNH3+H2O

C.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O

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