2．實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

分析 根據(jù)電解過(guò)程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關(guān)系式，根據(jù)氯氣計(jì)算硫酸的消耗量．

解答 解：電解氯化鈉溶液時(shí)陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，設(shè)生成0.05摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol，
2Cl--2e-=Cl2↑
       2mol  1mol
       x       0.05mol
解得x=0.10mol，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O    轉(zhuǎn)移電子
                   2mol                                2mol
                   y                                     0.10mol
y=0.10，所以消耗硫酸0.10mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)過(guò)程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，稱為鐵系元素．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．摩爾是表示微粒多少的一個(gè)基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．暑期很多同學(xué)都會(huì)去海邊或江湖邊玩耍，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長(zhǎng)引起的水體污染，很多都是由含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染引起的．某校環(huán)�？蒲行〗M的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO2-還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有關(guān)的離子方程式：
6NO2-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是NO2-（寫化學(xué)符號(hào)），氧化產(chǎn)物是Al（OH）3（寫化學(xué)符號(hào)），每生成1mol 還原產(chǎn)物，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10．
（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2-（假設(shè)氮元素均以NO2-的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L），至少需要消耗金屬鋁的質(zhì)量為13.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C．amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過(guò)量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的實(shí)驗(yàn)和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．未來(lái)化學(xué)的研究方向是經(jīng)驗(yàn)化B．化學(xué)不需要再做實(shí)驗(yàn)
C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)學(xué)科D．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

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