10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．摩爾是表示微粒多少的一個(gè)基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關(guān)；
D、硫酸鋇雖然難溶于水，但能完全電離．

解答 解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關(guān)，在標(biāo)況下下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鋇雖然難溶于水，但能完全電離，故仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別、物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系以及氣體摩爾體積的數(shù)值等問(wèn)題，屬于基礎(chǔ)類型的題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．1.2molO2與1.2molO3所含的分子數(shù)相等，與0.8molO3所含的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①導(dǎo)電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤萃取；⑥焰色反應(yīng)．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林．
②青霉素的作用是消炎．
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，研究有機(jī)物具有重要的意義．
結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
（2）下列說(shuō)法中不正確的是bd（填序號(hào)）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六個(gè)原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是c（填序號(hào)）
a．溴水                    b．酸性高錳酸鉀溶液           c．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO-具有氧化性，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
首先，他利用pH計(jì)分別測(cè)得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．

①在測(cè)定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)沒(méi)有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍(lán)后馬上褪色，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定pH；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．
（3）為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且溶液體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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