為提純含有少量CaCl2、KBr雜質(zhì)的KCl，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案．

就此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）A中的溶質(zhì)是
 
，分離A與B所用的主要儀器是
 
．
（2）C的化學(xué)式是
 
．
（3）蒸發(fā)D得到的固體仍含有
 
雜質(zhì)，要得到較純凈的KCl，必須向D中加入
 
后再進(jìn)行蒸發(fā)．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：通入過(guò)量氯氣，氯氣把溴置換出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴易溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，有機(jī)層在下層，水溶液在上層，采用分液方法分離，向水溶液中加入過(guò)量的碳酸鉀，鈣離子生成碳酸鈣沉淀，過(guò)量的碳酸鉀和氯化鉀留在濾液中，故蒸發(fā)得到的是碳酸鉀和氯化鉀的混合物，因此此實(shí)驗(yàn)需加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鉀再蒸發(fā)，依此分析解題．
解答： 解：（1）通入過(guò)量氯氣，氯氣把溴置換出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴易溶于四氯化碳，故A中溶質(zhì)為溴單質(zhì)；分離互不相溶的液體采用分液方法，所用儀器主要為分液漏斗；
故答案為：溴單質(zhì)；分液漏斗；
（2）溶液B中含鈣離子，向B溶液中加入過(guò)量的碳酸鉀，鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
故答案為：CaCO3；
（3）過(guò)量的碳酸鉀和氯化鉀留在濾液中，故蒸發(fā)得到的是碳酸鉀和氯化鉀的混合物，因此此實(shí)驗(yàn)需加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鉀再蒸發(fā)，
故答案為：K2CO3；稀鹽酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化鉀的提純，難度不大，主要除雜加入試劑需過(guò)量，過(guò)量試劑需除去的原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫與亞硫酸反應(yīng)的生成物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鑒別、分離或除雜方法中正確的是（　　）
A、苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
B、NaOH固體中混有NH4HCO3，可直接加熱除去NH4HCO3
C、鑒別甲苯與己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
D、鑒別某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Na
氧氣
點(diǎn)燃
Na2O 
氧氣
點(diǎn)燃
Na2O2
②CaCO3
稀硫酸
CO2
Mg
點(diǎn)燃
C
③NaCl（飽和）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe
氯氣
點(diǎn)燃
FeCl2
氯氣
點(diǎn)燃
FeCl3．
A、①④B、②③C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、K+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進(jìn)的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe3+，然后將含F(xiàn)e3+的部分廢水通過(guò)裝有鐵屑的反應(yīng)塔充分反應(yīng)后，再與其余原廢水在強(qiáng)酸性混合反應(yīng)池中混合足夠長(zhǎng)時(shí)間后，在常溫下加堿，數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問(wèn)題
（1）上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強(qiáng)酸性的“混合反應(yīng)池”中反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．
（2）形成鐵氧體的關(guān)鍵是要保證混合反應(yīng)池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2：1，這樣出水質(zhì)量和反應(yīng)生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經(jīng)檢測(cè)某次實(shí)驗(yàn)選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中鐵與鉻的物質(zhì)的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進(jìn)入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的
 
（選填序號(hào)）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開(kāi)始時(shí)要檢測(cè)廢水中Cr2O72-的濃度，其目的是：
 
．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關(guān)系如圖2所示．如果pH值控制不當(dāng)，形成的鐵氧體結(jié)構(gòu)就不緊密，這樣處理液達(dá)不到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認(rèn)為沉淀池中pH控制最好為：
 
．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，c的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，d是地殼中含量最多的元素，e的最外層只有1個(gè)電子，f與d同族．回答下列問(wèn)題；
（1）e的元素名稱(chēng)是
 
，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，
c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fwbzin8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)填空）
（2）①ba3-da分子內(nèi)的a-b-a鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）ba2d分子內(nèi)的a-b-a鍵角．
②a2d的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g存在氫鍵，請(qǐng)表示出其中的氫鍵
 

（3）這些元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)含氧酸中，酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是
 
 （任寫(xiě)一種，用化學(xué)式填空）；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸是
 
 （任寫(xiě)一種，用化學(xué)式填空）．
（4）已知：bd2與c2d互為等電子體，且c2d中d原子只連1個(gè)c原子．試寫(xiě)出c2d的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
． 高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是
 
．
（4）無(wú)水AlCl3（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．
（5）裝置A中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO4的電離方程式可以表示為
 

（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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