Question

六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，c的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，d是地殼中含量最多的元素，e的最外層只有1個(gè)電子，f與d同族．回答下列問(wèn)題；
（1）e的元素名稱是

 

，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，
c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="s0yxkif" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號(hào)填空）
（2）①ba₃-da分子內(nèi)的a-b-a鍵角

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）ba₂d分子內(nèi)的a-b-a鍵角．
②a₂d的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g存在氫鍵，請(qǐng)表示出其中的氫鍵

 

（3）這些元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)含氧酸中，酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是

 

 （任寫(xiě)一種，用化學(xué)式填空）；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸是

 

 （任寫(xiě)一種，用化學(xué)式填空）．
（4）已知：bd₂與c₂d互為等電子體，且c₂d中d原子只連1個(gè)c原子．試寫(xiě)出c₂d的結(jié)構(gòu)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大，d是地殼中含量最多的元素，故d為氧，e的最外層只有1個(gè)電子，且為短周期元素，原子序數(shù)大于O，故e為鈉，f與d同族，故f為硫，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，故b的s軌道電子數(shù)為4，p軌道電子數(shù)為2，b的原子序數(shù)小于O，故b為碳，c的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于O，故C為氮，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且原子序數(shù)小于C，據(jù)此得出a為氫，然后回答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：a為氫，b為碳，c為氮，d為氧，e為鈉，f為硫，
（1）e為Na，名稱為：鈉，b為C，C有2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，故C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；N、O、Na的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，故原子序數(shù)越小，半徑越大，即：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：鈉；；N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（2）①CH₃-OH分子中，中心原子C原子采取sp³雜化，分子內(nèi)的H-C-H鍵角約為109°28′，CH₂O分子中，中心C原子采取sp²雜化，分子內(nèi)的H-C-H鍵角大約為120°，故答案為：小于；
②H₂O的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，其中的氫鍵可表示為：O-H…O，故答案為：O-H…O；
（3）C、N、S這些元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)含氧酸為：H₂CO₃，H₂SO₄，H₂SO₃，HNO₃等，酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是：H₂SO₄或H₂SO₃；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸是：HNO₃，故答案為：H₂SO₄，HNO₃；
（4）CO₂與N₂O互為等電子體，N₂O中O原子只連1個(gè)N原子，故N₂O的結(jié)構(gòu)式為：N=N=O，故答案為：N=N=O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及離子半徑大小比較、鍵角大小比較、結(jié)構(gòu)式的確定等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．