下列有關電化學的敘述正確的是（　�。�
A、為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極
B、氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2
C、如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D、氫氧燃料電池（堿性電解質溶液）中O2通入正極，電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電鍍時，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極；
B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)可以產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C、原電池中的陽離子移向正極；
D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應．
解答： 解：A、電鍍時，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯誤；
B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯誤；
C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生原電池以及電解池工作原理的應用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C4H10的一氯取代物共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4是強電解質
B、CO是酸性氧化物
C、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
D、純堿屬于堿類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、80gNH4NO3 中含有氮原子數(shù)為2NA
B、1Llmol?L-1鹽酸中含有氯化氫分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2LCCl4 所含分子數(shù)為0.5NA
D、鐵在氯氣中燃燒，1lmolFe失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl的摩爾質量是（　�。�
A、58.5
B、58.5g
C、58.5g/mol
D、58.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中的能量變化符合如圖情況的是（　�。�
A、酸與堿的中和反應
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C、鎂和鹽酸的反應
D、酒精燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對物質的結構組成表示恰當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、H2O2的結構式：H-O-H-O
B、硫離子的結構示意圖：
C、二氧化碳的比例模型：
D、氧化鐵的化學式：FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較，不正確的是（　　）
A、金屬性：Na＞Mg＞Al
B、原子半徑：Na＞S＞O
C、堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
D、酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 

②該滴定操作中應選用的指示劑是
 
．
③在G操作中如何確定終點？
 

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
．
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）
 
mol?L-1．

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