Question

下列比較，不正確的是（　�。�

• A、金屬性：Na＞Mg＞Al
• B、原子半徑：Na＞S＞O
• C、堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同周期從左到右金屬性減弱；
B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；
C、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、同周期從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：S＞O，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞S，所以原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；
C、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性、非金屬性、原子半徑等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．