把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（　�。�
A、
20
3
（2a-b）mol/L
B、
20
3
（b-2a）mol/L
C、
4
3
（b-2a）mol/L
D、4（b-2a）mol/L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）；另一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（Na2SO4），再利用電荷守恒可知每份中3n（Al3+）+2n（Ba2+）=（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（Al3+），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算Al3+的濃度．
解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）=amol；
另一份加入含bmol Na2SO4的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒，可知該份中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（Na2SO4）=bmol；
根據(jù)電荷守恒，可知每份中3n（Al3+）+2n（Ba2+）=（Cl-），則每份中n（Al3+）=
b-2a
3
mol，則c（Al3+）=
b-2a
3
0.05
mol/L=
20
3
（b-2a）mol/L．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)計(jì)算、混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是
 
．
A．高空排放        B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中，未涉及到的操作有
 
．
A．過(guò)濾   B．加過(guò)量NaOH溶液    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒    E．加氧化劑
Ⅱ．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示．
（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽(yáng)極的電極反式
 
．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)Cl-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c（Cl-）=2mol?L-1，時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀
B、濃硫酸和稀鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號(hào)ABC
發(fā)生裝置
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號(hào)），寫出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式
 
；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“雙線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時(shí)分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問(wèn)題
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見(jiàn)化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C→A：
 
②L→J：
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3  ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Fe  ⑤CaCO3  ⑥SiO2．
A、①②③B、①②⑥
C、④⑤⑥D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Na
C、CaO
D、Ca（ ClO）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案