Question

把250ml含有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na₂SO₄的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO₃的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（　　）

• A、

  20

  3

  （2a-b）mol/L
• B、

  20

  3

  （b-2a）mol/L
• C、

  4

  3

  （b-2a）mol/L
• D、4（b-2a）mol/L

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含b mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）；另一份加入含amol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄），再利用電荷守恒可知每份中3n（Al³⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（Al³⁺），根據(jù)c=

n

V

計算Al³⁺的濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）=amol；
另一份加入含bmol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒，可知該份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）=bmol；
根據(jù)電荷守恒，可知每份中3n（Al³⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），則每份中n（Al³⁺）=

b-2a

3

mol，則c（Al³⁺）=

b-2a 3

0.05

mol/L=

20

3

（b-2a）mol/L．
故選B．

點評：本題考查離子反應計算、混合物有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．