Question

實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置．

編號(hào)	A	B	C
發(fā)生裝置

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

 

（寫(xiě)編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

 

（寫(xiě)編號(hào)），寫(xiě)出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式

 

；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
①用“雙線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中

 

元素被氧化，

 

是氧化劑．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體

 

升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是

 

，有關(guān)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專(zhuān)題：

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，選擇固體加熱裝置；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，選擇固體與液體加熱裝置；
（3）（a）反應(yīng)中錳元素全部被還原，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)由HCl中的-1升高為氯氣中的0價(jià)，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10e^-；
（b）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，生成氯氣有毒，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，選擇固體加熱裝置，只有A裝置符合，故答案為：A；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，選擇固體與液體加熱裝置，只有C裝置符合，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+H₂SO₄

微熱  .

NaHSO₄+HCl↑，
故答案為：C；NaCl+H₂SO₄

微熱  .

NaHSO₄+HCl↑；
（3）（a）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0，HCl為還原劑，Cl元素被氧化，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體1mol×

5

10

×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：；Cl；KMnO₄；
（b）①濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②生成氯氣有毒，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，則可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)氣體的制備，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理的分析，題目難度不大．