【題目】某種蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，作用的主要部位是蛋白質(zhì)中的肽鍵，一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質(zhì)水解，請回答下列問題：

(1)斷裂的鍵應(yīng)為____________________________________；

(2)水解后形成的產(chǎn)物是______________________________。

(3)根據(jù)化學(xué)知識判斷上述產(chǎn)物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。

【答案】 和C6H5COOH不是沒有氨基和羧基連接在同同一個碳原子上

【解析】

（1）酶有專一性,能催化一種或一類化學(xué)鍵的斷裂,蛋白酶能催化肽鍵的斷裂；

（2）水解一分子肽鍵加一分子水,-H加在肽鍵的氨基殘基上,-OH加在肽鍵的羧基殘基上，所以水解產(chǎn)物是和C6H5COOH；

（3）構(gòu)成生物體的氨基酸特點是每個氨基酸都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上。不屬于天然氨基酸,沒有氨基和羧基連接在同一個碳原子上。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是(　　)

A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X＋2Y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.25 g氫氣，此醇的結(jié)構(gòu)簡式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱，其化學(xué)方程式為__________________________________________________。生成有機(jī)物的名稱為_________，在反應(yīng)中甲醇提供羥基上的氫原子，醋酸提供__________，從而結(jié)合生成水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于200。經(jīng)分析得知，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.52%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%，其余為氧。A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2 mg A 需要20.0 mL 0.010 0mol·L-1 氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到終點。

（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量是_______________________。

（2）該化合物的分子式是_______________________。

（3）該分子中含有__________個羧基，推斷過程：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物

B.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

C.Na2O與H2O反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.在呼吸面具中，Na2O常作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去混在Na2CO3固體中少量的NaHCO3的方法是（ ）

A.溶解過濾B.加熱

C.加入石灰水D.加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______。

（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

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