【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.25 g氫氣，此醇的結(jié)構(gòu)簡式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱，其化學(xué)方程式為__________________________________________________。生成有機(jī)物的名稱為_________，在反應(yīng)中甲醇提供羥基上的氫原子，醋酸提供__________，從而結(jié)合生成水。

【答案】CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3CH318OH＋CH3COOHCH3CO18OCH3＋H2O乙酸甲酯羥基。

【解析】

根據(jù)一元醇與金屬鈉反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，2－OH～H2↑，求出醇的摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)飽和一元醇的通式，推斷出該醇的結(jié)構(gòu)簡式；利用醇與羧酸反應(yīng)的實質(zhì)，書寫甲醇和冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式。

令飽和一元醇的通式為CnH2n＋1OH，與鈉反應(yīng)的方程式為2CnH2n＋1OH＋2Na→2CnH2n＋1ONa＋H2↑，得出：，解得M=60g·mol－1，即n=3，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3；甲醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即CH318OH＋CH3COOHCH3CO18OCH3＋H2O；根據(jù)酯的命名，該有機(jī)物是乙酸甲酯；醋酸提供的是羥基。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A.NaCl溶液B.蒸餾水C.鹽酸D.稀豆?jié){

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠溶解鐵

C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S，硝酸可與Fe(OH)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2和H2O

D.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應(yīng)熱H為______。

（3）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。

②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進(jìn)醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是

A.加入一定量的水B.加熱溶液C.加入少量鹽酸D.加入冰醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，作用的主要部位是蛋白質(zhì)中的肽鍵，一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質(zhì)水解，請回答下列問題：

(1)斷裂的鍵應(yīng)為____________________________________；

(2)水解后形成的產(chǎn)物是______________________________。

(3)根據(jù)化學(xué)知識判斷上述產(chǎn)物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進(jìn)行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案