【題目】下圖表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一種元素,請回答下列問題:

①寫出D單質的電子式____________;A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_____________;

③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________,其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________;

④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質(導體)用導線連接,共同浸入到食鹽水中構成閉合回路,其中C極為_____極(填正或負),該電極反應式為:____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中,負極反應式為___________,

(生成物對環(huán)境友好無污染)

當外電路轉移0.2 mol電子時,消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。

【答案】 HCl 離子鍵、共價鍵 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O 1.12L

【解析】由表可知,ABCDEF分別為鈉、鋁、碳、氮、硫、氯等元素。

D單質氮氣的電子式AE的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物是過氧化鈉,其電子式為

EF分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl;

A的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵,其水溶液與B單質反應的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2;

④實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱的方法制備氯氣,化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 。

⑤將FeC的一種單質(導體)用導線連接,共同浸入到食鹽水中構成閉合回路,類比鋼鐵的電化學腐蝕, C極為正極,該電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-。

⑥以D2H4O2為原料,KOH溶液形成的原燃料電池,因為生成物對環(huán)境友好無污染,可知產(chǎn)物為氮氣和水,所以負極反應式為N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O ,當外電路轉移0.2 mol電子時,消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L

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B. b點:c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c點:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

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①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式:__________________________。

②低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),最可能的原因是_________________________________________________________________。

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中的還原劑是________________,氧化產(chǎn)物是____________,每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。

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C.用裝置()進行實驗時,廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色,且不會產(chǎn)生空氣污染

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