短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C、Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
D、X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的高
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置圖可知，X為He，Y為F，Z為P，
A．F的非金屬性最強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．Y為F，沒有正化合價(jià)；
D．常溫下，P的單質(zhì)為固體，而X的單質(zhì)為氣體．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置圖可知，X為He，Y為F，Z為P，
A．F的非金屬性最強(qiáng)，即Y的非金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Y＞Z，Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B正確；
C．Y為F，沒有正化合價(jià)，最高價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，P的單質(zhì)為固體，而X的單質(zhì)為氣體，則X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.05mol/L
C、0.04mol/L
D、0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某3g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2g Ag，則該醛為（　�。�
A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，由小蘇打、碳酸氫銨和明礬中的兩種物質(zhì)組成．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和碳酸氫銨組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由
 
組成．
【方案與流程】
為探究某品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如圖現(xiàn)象
（2）氣體A的化學(xué)式為
 
，該發(fā)酵粉的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液．觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：
 
．
（4）另一品牌發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
1．取適量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
2．
 
 

 
3．
 
（5）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成為小蘇打和碳酸氫銨，為探究其化學(xué)式[化學(xué)式可表示為nNaHCO3?m NH4HCO3]，稱取4.05g該產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴加足量鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水中，牛成的白色沉淀經(jīng)干燥，稱量為1.25g．則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖1裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是
 
．
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（任寫一條）．原因
 
，驗(yàn)證方法
 

（5）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是
 
，⑧的元素符號是
 
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
； 屬
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）①的氫化物的電子式為
 
，⑦的氫化物的電子式為
 
．
（4）寫出②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3
+5		+2
+4		+3
請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
（用離子符號表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
 

（3）上述某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是
 
；
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）
 
；
a．取代反應(yīng)
b．加聚反應(yīng)
c．加成反應(yīng)
d．消去反應(yīng)
（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于酯類  ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)類型為
 
．
（3）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①無色無味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說明）．

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