【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下：

下列說法正確的是

A.使用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大

C.該反應的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成

【答案】D

【解析】

A.催化劑能同等幅度地改變正、逆反應速率，加快正反應速率的同時也加快逆反應速率，故A錯誤；

B.一般情況下，反應的活化能越小，反應速率越快，故反應②的活化能比反應①小；故B錯誤；

C.催化劑是反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從反應歷程圖中可知，本反應的催化劑為V2O5，故C錯誤；

D.歷程中反應①有V—O鍵的斷裂，反應②有V—O鍵的形成，故D正確；

本題答案為：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關說法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0

B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負極反應為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.標準狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以實現(xiàn)城市廢水脫氮處理，反應溫度越高，脫氮速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：

已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點是29.8°C，沸點是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數(shù)如下：

兩性氫氧化物

Al( OH)3

Ga( OH)3

酸式電離常數(shù)Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數(shù)Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

回答下列問題：

(1)為了提高 “堿溶”效率應采用的措施是__________(回答兩種措施）。

(2)濾渣1的成分是_________。

(3)濾液2中通入過量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。

(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應生成固體半導體材料 GaN，每生成l molGaN時放出15. 45 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。

(5)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應 ，測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強 P和溫度T 的關系曲線如下圖所示。圖中A 點和C點化學平衡常數(shù)的大小關系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判斷的依據(jù)是________。

(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質(zhì)量分數(shù)為 a%，某工廠使用 w 噸鋁土礦經(jīng)過一系列反應， 反應過程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應的化學方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應。

下列說法錯誤的是

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列說法錯誤的是

A.H3PO4第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3

B.水的電離程度：b<c

C.b點溶液中離子濃度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（　�。�

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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