Question

為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析，從除雜質(zhì)的角度思考；
（2）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析；
（3）從有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理的角度思考；
（4）從判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法去思考；
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，其原理為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的Cl₂中混有HCl，故飽和食鹽水是用來吸收HCl的；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；為了除去氣體中的HCl；
（2）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；
（3）Cl₂是有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來吸收多余的尾氣，防止污染空氣，其反應(yīng)方程為：Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；故答案為：吸收多余的尾氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故正確，②通過最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯(cuò)誤③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來判斷，故正確④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確，所以①③④，故答案為：①③④．
點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．