Question

為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是

為了除去氣體中的HCl

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

A

（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

生成淡黃色沉淀

．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是

吸收多余的尾氣，防止污染空氣

，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O

．
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為

①③④

． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．

Answer 1

分析：（1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析，從除雜質(zhì)的角度思考；
（2）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析；
（3）從有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理的角度思考；
（4）從判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法去思考；

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，其原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的Cl₂中混有HCl，故飽和食鹽水是用來(lái)吸收HCl的；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；為了除去氣體中的HCl；
（2）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；
（3）Cl₂是有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來(lái)吸收多余的尾氣，防止污染空氣，其反應(yīng)方程為：Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；故答案為：吸收多余的尾氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O；
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故正確，②通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯(cuò)誤③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強(qiáng)來(lái)判斷，故正確④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故正確，所以①③④，故答案為：①③④．

點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問(wèn)題，要通過(guò)本題建立解答本類(lèi)題的正確思維過(guò)程．