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9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是（　�。�
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平
C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

分析 分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使溶質的物質的量偏大，或者使溶液體積偏小的操作，都會導致溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低，據此分析解答．

解答 解：A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量濃度偏低，故C不選；
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，準確判斷操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下濃度為0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表．下列有關說法正確的是（　　）
溶質NaFCH3COONaNa2S
pH7.59.511.8
A．根據如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
B．同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積：HF＞CH3COOH
C．向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體（標準狀況）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
D．若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（　�。�
A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
D．N2（O2）：通過灼熱的氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是（　�。�
A．麻黃堿B．青霉素C．板藍根沖劑D．牛黃解毒丸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、生石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等雜質]作原料生產金屬鈦和綠礬（FeSO4•7H2O）等產品的一種工藝流程如下：
已知：Ti有兩種價態(tài)，在水溶液中主要以TiO2+（無色）、Ti3+（紫色）形式存在．

請回答下列問題：
（1）硫酸與FeTiO3反應生成TiOSO4的化學方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．
已知：氧化性：Fe3+＞TiO2+＞H+．則加入鐵粉的作用是使Fe3+完全還原為Fe2+；同時避免過量的鐵將TiO2+還原成Ti3+，影響產品的純度．
（3）濾液2中加入適量的試劑A，可選用b（填編號）．
a．稀H2SO4b．MgCO3c．通入CO2d．鼓入空氣
（4）已知25℃，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ•mol-1．
（5）用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應的電極總反應式是TiO2+4e-=Ti+2O2-．

（6）假如FeTiO3中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的a%；某次生產中，向濾液1中加入純鐵粉為b kg，得到綠礬晶體的質量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為80%，Ti元素的轉化率為90%，其他損失忽略不計．按上述流程，得到TiO2（3.247ac-12.86ab）×10-3kg（用數字和字母表示）．[已知：M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]．

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