Question

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165kJ•mol^-1
• B． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ•mol^-1
• C． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃+3H₂O△H=-2165kJ•mol^-1
• D． B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol①，又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/moL②，根據(jù)蓋斯定律，①+②×3得反應(yīng)：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算焓變，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行判斷．

解答 解：0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量為：649.5kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，已知②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/moL，
根據(jù)蓋斯定律，①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，判斷熱化學(xué)方程式正誤時(shí)需要分析：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比等，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．