Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
• C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
• D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為1：2：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z，從反應(yīng)開始到平衡始終相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．