下列化合物中同時(shí)含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、H2O2
C、NaOH
D、CH3COONH4
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非金屬共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．氯化鎂中只含離子鍵，故A不選；
B．過(guò)氧化氫中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B不選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故C不選；
D．CH3COONH4中存在離子鍵、C-C非極性鍵、C-H（N-H、C-O等）極性鍵，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意醋酸銨為鹽類(lèi)化合物存在離子鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與稀HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量大于a g的是（　　）
A、鹽酸
B、CH3COOH
C、C2H5OH
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B、制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C、制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D、制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯與水B、硝基苯與水
C、已烷與四氯化碳D、溴苯與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷，則這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（　�。�
A、取代，4mol Cl2
B、加成，2mol Cl2
C、加成、取代，2mol Cl2
D、加成、取代，3mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水
B、Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C、H2Se比H2S更穩(wěn)定
D、H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
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（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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