19.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以備使用.
(1)該同學應(yīng)選擇500mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的C(填選項字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體10.0 g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小cd(填字母),并在下圖丙中選出能正確表示游碼位置的選項C(填字母).
附表 砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105

分析 (1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積;
(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在加水振蕩與定容之間;
(3)根據(jù)m=cVM計算所需的氫氧化鈉的質(zhì)量;氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,根據(jù)氫氧化鈉與燒杯質(zhì)量確定需要的砝碼;由表中升高可知,最小的砝碼為5g,故游碼的最大刻度為5g,故小于5g用游碼.

解答 解:(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實驗室沒有480mL容量瓶,所以應(yīng)該選500mL容量瓶,故答案為:500;
(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間,即應(yīng)在④到⑤之間,故選C;
(3)配制500mL0.5mol•L-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;
氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g,故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼,即選擇cd;
由表中升高可知,最小的砝碼為5g,故游碼的最大刻度為5g,故小于5g所以游碼,所以游碼應(yīng)在3.1g的位置,故選擇C,
故答案為:10.0;cd;C.

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確容量瓶規(guī)格的選取方法,會選擇砝碼使用游碼,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.隨著人類對環(huán)境問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視,目前工業(yè)上有一種方法可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ/mol
(2)在一定條件下,科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇.已知H2的燃燒熱為:△H=-285.8kJ/mol,又知:H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和氣態(tài)水的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(g)△H=-87.9KJ/mol.

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10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式推理正確的是( 。
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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7.某同學想通過如圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)
Ⅰ.裝置B的作用是吸收水,干燥SO2氣體,其原因是(用離子方程式表示)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng).
Ⅱ.某同學想通過圖2實驗裝置,檢驗反應(yīng)中是否有O2生成時,其實驗操作步驟是:
①先打開分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a,觀察其是否復(fù)燃.
Ⅲ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Na2SO3
假設(shè)2:只有Na2SO4
假設(shè)3:有Na2SO3和Na2SO4
(1)若假設(shè)2成立,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Na2O2+SO2=Na2SO4
(2)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設(shè)計如圖2實驗,C中的固體配成溶液加Ba(NO32溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3
得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4
該方案是否合理否 (填“是”或“否”).
(3)設(shè)計實驗驗證假設(shè)3的實驗步驟如表:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解
若假設(shè)3成立,正確的實驗操作順序是③①②.

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14.1887年,英國人赫勒森(Wilhelm Hellesen)發(fā)明了最早的干電池,如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個龐大的家族,種類達100多種.應(yīng)用廣泛的是Zn-MnO2干電池,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.電池工作一段時間后,電池內(nèi)存在7 種物質(zhì):NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O.回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是Zn;電池工作時,電子流向正極(填“正極”或“負極”);放電時NH4+向正極(填“正極”、“負極”)移動.
(2)完成并配平該氧化還原方程式:Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3;發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2,被氧化的元素是Zn.若有17.4g 氧化劑參與反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)).
(3)普通鋅一錳電池的缺點是電量小、放電電流弱.為增大放電電流,可把負極鋅片改為鋅粉,其理由是使反應(yīng)面積增大,提高放電效率.
(4)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的b(填代號).
a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3•H2O
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑.若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為87g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向A1C13溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
C.往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
D.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0

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8.[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2?KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3•H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?否(填“是”或“否”),并說明理由KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華.
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC.
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

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9.已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18,核外電子總數(shù)為18,則該離子是( 。
A.Cl-B.-C.S2-D.Br

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