【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>W>X

B. YX3屬于離子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

題干中未明確給出元素名稱，解題的突破口在于“X、Z、W形成的一種離子是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑”，根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，則X、Z、W分別是S、C、N中的一種，再結(jié)合“W的單質(zhì)加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)”，可確定W是C；汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑常用NaN3，由此可知X、Y、Z分別是N、Na、S。

A.由4種元素所在元素周期表位置可判斷Y（Na）的原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；B.NaN3結(jié)構(gòu)式為Na+[N←N≡N]-，屬于離子化合物，故B正確；C.Na、S可形成多種化合物，如Na2S2中除含有離子鍵外還有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.S的氧化物對應(yīng)的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3屬于弱酸，故D錯(cuò)誤。答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________（填字母代號）。

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為__________________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_____________。

ii）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________（計(jì)算出數(shù)值）。 此時(shí)KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：

A．AlCl3是非電解質(zhì) B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C．AlCl3是共價(jià)化合物 D．AlCl3熔點(diǎn)太高

(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽極需要定期更換，其原因是________(用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．

(6)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. X電極連接電源負(fù)極

B. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N為陽離子交換膜

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內(nèi)裝有電解液c，A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：

①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，B電極是_____極(填“陰”或“陽”)；

②A電極產(chǎn)生的氣體為________，B電極上的電極反應(yīng)式為______________；

③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是：_________________。

(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D端得到氣體的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè)，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。

(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250～300 ℃時(shí)，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____，_____。

(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式

為_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。

(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC)，該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。

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