【題目】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )

A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體

B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體

C. NaOH溶液通入HCl

D. H2O中加入NaCl固體

【答案】B

【解析】導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。A項(xiàng),雖然生成了BaSO4沉淀,但在溶液中的增加了氯離子濃度,導(dǎo)電性并沒有明顯減弱;B項(xiàng),生成了兩種不溶物,溶液中離子濃度顯著降低,故B中導(dǎo)電性減弱;C項(xiàng),NaOH與HCl反應(yīng)生成了NaCl和水,而溶液中離子濃度變化不大,因此導(dǎo)電性變化不大;D項(xiàng),溶液離子濃度會(huì)增加,導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶,這是因?yàn)楹е泻休^多的

A. 氯元素 B. 鈉元素 C. 碘元素 D. 鐵元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2(g)H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g)

下列說法正確的是( )

A1129KJ為該反應(yīng)過程的活化能

BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C、、均為放熱過程

DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、YZ的濃度變化1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(L·min)

C.據(jù)圖2可知,相對(duì)于T1,溫度為T2時(shí)更快達(dá)到拐點(diǎn),說明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32-52e- =34CO2+10H2O

試回答下列問題:

1該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

2正極電極反應(yīng)式為 。

3為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來自

4某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

寫出反應(yīng)的離子方程式

將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2g N2O4g H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

nN2O4/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s內(nèi),vNO2 = 0.005 mol·L-1.s-1

B.59 s時(shí),cNO2一定大于0.12 mol·L-1

C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D.若上述反應(yīng)在120時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),nN2O4 < 0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

1用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:

2II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

4用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 。

5滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 FeNO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化

探究加酸時(shí)FeNO32溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):1.0 mL 0.1 mol·L1 FeNO32溶液中 ,溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

a.酸性條件下,0.1 mol·L1 FeNO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;

b. 用離子方程式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H===Ca2++2H2O

B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH+H===H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+Ag===Cu2++Ag

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH===Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:

甲:K2SO4、BaCl2、NaCl

乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

:HCl、K2CO3、NaCl

:K2SO4Na2CO3、KCl

其中記錄結(jié)果合理的是( )

A. B. C. D.

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