在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml．計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：n=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
M=
1.92g
0.03mol
=64g/mol，
則相對分子質(zhì)量為64．
答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷正確的是（　�。�
A、鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)
B、氫氧化鈹可溶于水
C、氯化鈹溶液顯堿性
D、氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)稱取99克的淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
淀粉溶液
加稀A溶液
加熱
混合物
加B溶液
加碘水→藍(lán)色混合物
加入新制C懸濁液
加熱
紅色沉淀

（1）各步加入的試劑名稱為A
 
 B
 
 C
 
  
（2）加入A 溶液而不加入B溶液是否可以？
 
．其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期		   
1①       
2     ②  
3③  ④ ⑤⑥ 
Ⅰ用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：
 
；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="docgcot" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體．則：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="muqmrva" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：
 
．
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．右表是某品牌檸檬汁飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）求該飲料中維生素C的物質(zhì)的量濃度
Nutrition Facts    營養(yǎng)成分    500mL含量
熱量         710kJ碳水化合物     42g
蛋白質(zhì)          0g脂肪酸          0g
維生素C      100mg
中國居民膳食營養(yǎng)素日推薦攝入量（RNI）：
維生素C  100mg
（2）維生素C有較強(qiáng)的還原性，能與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方式為：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI．某課外學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)測定某維生素C藥片中維生素C的含量．取1片質(zhì)量為1g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應(yīng)（假定該藥片中的其它成分不與碘反應(yīng)）．反應(yīng)完全后，共消耗0.02mol?L-1 的碘溶液25mL，則該藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置
 
寫出化合物AB3的電子式
 
．
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則甲晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g），△H=44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)（不考慮溫度變化），要想使反應(yīng)速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達(dá)到目的是
 
．
①加入少量固體碳酸鈉；        ②加入少量固體醋酸鈉；
③加入適量的硫酸鈉溶液；      ④加入適量的硝酸鈉溶液；
⑤滴加少量CuSO4溶液；         ⑥加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由碳?xì)溲跞N元素組成．現(xiàn)取3克A與4.48L氧氣（標(biāo)況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成CO2、CO、H2O（g）（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6克，堿石灰增重4.4克．回答下列問題：
（1）則3克A中含碳原子物質(zhì)的量
 
，氫原子物質(zhì)的量
 
．
（2）能否確定該有機(jī)物A的分子式，若能請寫出該有機(jī)物分子式
 
；若不能，請說明理由
 
．
（3）若A中加入Na有氣泡產(chǎn)生，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
①當(dāng)x=5時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值為
 

③當(dāng)x=5mol和x=6mol，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a%
 
b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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同步練習(xí)冊答案