Question

有機物A由碳?xì)溲跞�種元素組成．現(xiàn)取3克A與4.48L氧氣（標(biāo)況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成CO₂、CO、H₂O（g）（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6克，堿石灰增重4.4克．回答下列問題：
（1）則3克A中含碳原子物質(zhì)的量

 

，氫原子物質(zhì)的量

 

．
（2）能否確定該有機物A的分子式，若能請寫出該有機物分子式

 

；若不能，請說明理由

 

．
（3）若A中加入Na有氣泡產(chǎn)生，寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算CO的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算；
（2）根據(jù)氧原子守恒3gA中氧原子的質(zhì)量，再根據(jù)（1）中的計算確定該物質(zhì)的分子式；
（3）A的分子式為C₃H₈O，含有1個O原子，能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，則A中含有羥基，據(jù)此寫出含有羥基的A的結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：（1）濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
標(biāo)況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為：

4.48L

22.4/mol

=0.2mol，該氧氣的質(zhì)量為：0.2mol×32g/mol=6.4g
則生成的CO的質(zhì)量為：3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
故3gA中含有的氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
故答案為：0.15mol；0.4mol；
（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，
根據(jù)氧原子守恒可得：n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，
A的最簡式為C₃H₈O，由H原子與碳原子數(shù)目可知，氫原子已經(jīng)達(dá)到飽和，則A的最簡式就是A的分子式，所以A的分子式為C₃H₈O，
故答案為：C₃H₈O；
（3）A中加入Na有氣泡產(chǎn)生，則說明C₃H₈O中含有官能團(tuán)羥基：-OH，即：A為丙醇，A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：1-丙醇：CH₃CH（OH）CH₃、2-丙醇：CH₃CH₂CH₂OH，
故答案為：CH₃CH（OH）CH₃、CH₃CH₂CH₂OH．

點評：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，利用質(zhì)量守恒計算一氧化碳的質(zhì)量為解答本題的關(guān)鍵，注意明確質(zhì)量守恒在確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式中的方法．