Question

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
①寫出該反應的熱化學方程式

 

．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g），△H=44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

 

kJ．
（2）實驗室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應制取氫氣時（不考慮溫度變化），要想使反應速率減慢，又不影響產生氫氣的總量，下列措施中能達到目的是

 

．
①加入少量固體碳酸鈉；        ②加入少量固體醋酸鈉；
③加入適量的硫酸鈉溶液；      ④加入適量的硝酸鈉溶液；
⑤滴加少量CuSO₄溶液；         ⑥加熱．

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題

分析：（1）①反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根據0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；
②結合上述寫出的熱化學方程式和誰轉化的熱化學方程式，根據蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算；
（2）要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，則減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質的量，以此來解答．

解答： 解：（1）①反應方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256

0.4

kJ=640kJ，
所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依據蓋斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化學方程式中32g全部反應放熱817KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408kJ，
故答案為：408；
（2）①加入少量固體碳酸鈉，會和硫酸之間反應，產生二氧化碳，能使使反應速率減慢，會影響產生氫氣的總量，故錯誤；
②加入少量固體醋酸鈉，會和硫酸之間反應生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反應速率減慢，不會影響產生氫氣的總量，故正確；
③加入適量的硫酸鈉溶液，減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質的量，則反應速率減慢，不影響氫氣的總量，故正確；     
④加入適量的硝酸鈉溶液，相當于溶液中含有硝酸，和金屬反應不會產生氫氣，所以會影響氫氣的總量，故錯誤；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，會形成原電池，加快反應速率，故錯誤；         
⑥加熱會加快反應速率，故錯誤；
故選②③．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫、化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握氫離子濃度、物質的量的變化為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應是否生成氫氣，題目難度不大．