19．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10-12，故Ag2CrO4更難溶
B．在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度減小
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動(dòng)

分析 A．根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；
B．加入CaCl2固體，Ca2+濃度增大；
C．如升高溫度，溶解度降低，則溶度積減��；
D．為飽和溶液，加入固體，濃度不變．

解答 解：A．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=$\frac{Ksp（AgCl）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$mol/L=4.36×10-5mol/L，則1.8×10-8mol/L＜4.36×10-5mol/L，所以Cl-先沉淀，則AgCl更難溶，故A錯(cuò)誤；
B．加入CaCl2固體，雖然平衡逆向移動(dòng)，但Ca2+濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．如升高溫度，溶解度降低，則溶度積減小，故C錯(cuò)誤；
D．為飽和溶液，加入固體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意根據(jù)Ksp計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)
B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)
C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工廠進(jìn)行污水處理時(shí)，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為（　�。�
A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B．Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，c（Cl-）=c（Ca2+）
D．該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯；溴；溴化鐵．
有關(guān)的化學(xué)方程式是．
（2）請(qǐng)你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝的作用．
（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？
不可；原因：易產(chǎn)生倒吸．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀
生成，反應(yīng)的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)殇灞饺芙獠糠咒宓木壒剩冧灞綖闊o色色液體，它比水重（輕或重）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．蒸發(fā)皿
（2）溴代烴的水溶性大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醇．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是abc．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大．

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