7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工廠進(jìn)行污水處理時(shí)，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為（　�。�
A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

分析 c（Cr3+）=1×10-5時(shí)，可根據(jù)KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31計(jì)算c（OH-），結(jié)合Kw計(jì)算c（H+），進(jìn)而計(jì)算pH，以此解答該題．

解答 解：c（Cr3+）=1×10-5時(shí)，由KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31可知c（OH-）=$\root{3}{\frac{6.4×1{0}^{-31}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=1.86×10-9mol/L，則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.86×1{0}^{-9}}$=5.4××10-6mol/L，pH=5.6，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某金屬R原子的質(zhì)量數(shù)為54，已知R離子含有28個(gè)中子，23個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．RCl2B．R3O4C．R（OH）3D．HRO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通過一定量的Na2O2固體后，收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　�。�
A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液中一定含有大量的H+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知室溫下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（　�。�
A．5＜pH＜7.1B．7.1＜pH＜9C．3＜pH＜7.1D．7.1＜pH＜11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，Mg（OH）2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，采取的措施可能是（　�。�
A．加適量水B．通HCl氣體C．加NaOH固體D．加MgSO4 固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10-12，故Ag2CrO4更難溶
B．在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度減小
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z
（2）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）變化如表所示．
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是C（填字母代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高．

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