9．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（　�。�
A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C

分析 氧化還原反應強弱規(guī)律：還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，據(jù)此解答．

解答 解：（1）C+CO2═2CO，反應中C為還原劑，CO為還原產(chǎn)物；
（2）C+H2O═CO+H2，反應中C為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物；
（3）CO+H2O═CO2+H2，反應中CO為還原劑，氫氣為還原產(chǎn)物；
氧化還原反應強弱規(guī)律：還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，所以還原性強弱順序為：C＞CO＞H2，
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的還原性強弱比較，熟悉氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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19．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為2Z+Y?3X
B．反應開始至2 min末，X的反應速率為0.2 mol/（L•s）
C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡
D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作氧化劑
C．鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應
D．金屬在加熱條件下均易和氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的說法不正確的是（　　）
A．元素周期表有7個橫行，每一個橫行是一周期
B．元素周期表有18個縱行，每一個縱行是一族
C．第ⅡA族元素全部是金屬元素
D．第ⅦA族元素全部是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：XSO2，WNH3，Y所對應元素的價電子排布圖是；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（用離子方程式表示）；
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：石英砂（SiO2）$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{氯氣}$四氯化碳$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
（1）寫出制備粗硅時反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進行分離提純，其提純方法為A（填字母）．
A、蒸餾     B、過濾      C、萃取      D、結(jié)晶
（3）為防止污染空氣，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．a為負極、b為正極B．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，C電極發(fā)生還原反應

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18．化合物是一種除草劑，它含有的官能團為（　�。�
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19．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的作用． 試回答下列問題：
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