Question

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）畫(huà)出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱(chēng)和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO₃鹽橋．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銀電極為電池的正極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：
Ag電極：2Ag⁺+2e^-═2Ag；
Cu電極：Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（3）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是B（填序號(hào)）．
A．K⁺           B．NO₃^-           C．Ag⁺     D．SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu作負(fù)極、Ag作正極；
（2）外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
（3）放電時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu作負(fù)極、Ag作正極，正負(fù)極反應(yīng)式分別為2Ag⁺+2e^-═2Ag、Cu-2e^-═Cu²⁺，含有鹽橋的原電池中，電極材料與其相應(yīng)的電解質(zhì)溶液具有相同金屬元素，所以原電池圖為，故答案為：正；2Ag⁺+2e^-═2Ag；Cu-2e^-═Cu²⁺；；
（2）Cu是負(fù)極、Ag是正極，外電路中電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag，故答案為：Cu；Ag；
（3）放電時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，硫酸銅溶液所在的電極是負(fù)極，所以陰離子硝酸根離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，一般來(lái)說(shuō)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大．