9．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　　）
 選項(xiàng) a種物質(zhì) b種物質(zhì) c種物質(zhì) d中收集的氣體
 A 濃氨水 NaOH 濃硫酸 NH3
 B 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸 CO2
 C 稀硝酸 Cu 堿石灰 NO
 D 濃鹽酸 KMnO4 水Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣是堿性氣體，能夠和濃硫酸反應(yīng)；
B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳為酸性氣體能夠用濃硫酸干燥，過量氣體用堿液吸收；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，一氧化氮難溶于水；
D．氯氣能溶于水，不能用氯氣除去氯氣中的氯化氫．

解答 解：A．氨氣是堿性氣體，能夠和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳為酸性氣體能夠用濃硫酸干燥，過量氣體用堿液吸收，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，一氧化氮難溶于水，不能用溶液吸收，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能溶于水，不能用氯氣除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)改用飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的制備，明確反應(yīng)原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點(diǎn)所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．無色的氣體甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為（　　）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．由此可知x的數(shù)值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　�。�
A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑
B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極
C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極
D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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