下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被還原
D.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)(Ⅰ)和(Ⅱ),用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=QkJ/mol (Ⅰ)
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“=”下同),且Q 0;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
③100℃,p1壓強(qiáng)下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%,則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為 。
(2)200℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=−84kJ/mol (Ⅱ)
①在上述條件下,將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量21 kJ,則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為 ;
②在上述條件下,將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,與上述平衡相比,下列說法正確的是 。
A.CO體積分?jǐn)?shù)更大 B.c(CH3OH)更大
C.化學(xué)平衡常數(shù)減小 D.吸收熱量>63kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋,pH值隨
溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ( )
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目幾乎沒有變化的是( )
A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ,根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe和稀硫酸, B管中是NaOH溶液,回答下列問題。
(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),一段時(shí)間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是:①液面上升,②
。
此時(shí)B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是: 。
(2)同學(xué)乙:先打開止水夾a,使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后,再夾緊止水夾a。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作,主要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?u> 。
(3)你認(rèn)為 (填甲或乙)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可制取純凈的Fe(OH)2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是
① HCl ② Cl2 ③ O2 ④ HClO ⑤ CO2
A.①→② B.②→④ C.④→③ D.④→⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在檢驗(yàn)SO42-的過程中,下列操作中正確的是
A.先加入稀硝酸沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在
B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在
C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在
D.先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
選擇合適的試劑除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
(1)CO2(HCl)試劑 ,離子方程式
(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)試劑 ,離子方程式
(3)FeCl3 溶液(FeCl2)試劑 ,離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為
A. B. C. D.
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